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九年级化学酸和碱知识点

导读: 九年级化学酸和碱知识点(共5篇)初中化学人教版_酸和碱知识点_精梳理第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 、 硝酸 (...

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【一】:初中化学人教版_酸和碱知识点_精梳理

第十单元 酸 和 碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱、盐

1、 酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 、 硝酸 (HNO3)、 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。

2、 碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、 氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。

3、 盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如:氯化钠(食盐)[ NaCl]、硫酸铜(CuSO4 )、碳酸钙(CaCO3 )等。

4、 能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂

1、 酸碱指示剂(简称指示剂):是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、 常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇酸不变色。

三、生活中常见的酸

1、 盐酸(HCl):氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。

⑴、 物理性质:纯净的盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、 浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的

盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。

⑶、 盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、 硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴、 物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。

⑵、 浓硫酸:①、有很强的吸水性,常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会

增加,溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.

⑶、 稀释浓硫酸方法:一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,原

因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时会放出热量,会使水沸腾,硫酸溶液向四周飞溅伤人。 ⑷、 用途:硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈

等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。

+3、 酸的化学性质(即酸的通性):具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

⑵、与活泼金属反应:

通式:金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (臵换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

(3)与某些金属氧化物反应:

通式:酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

(稀硫酸除锈)氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

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(4)与碱反应

通式:酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(5)与某些盐反应:

通式:酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

四、生活中常见的碱

1、 氢氧化钠(NaOH):俗名:火碱、烧碱、苛性钠

⑴、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果其溶液沾到皮肤上, 要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(使

用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀,最好戴上防护眼镜。)

⑵、 物理性质:白色固体,易溶于水,且溶解时会放出热量。放臵在空气中容易吸收水分而潮解,可作

某些气体的干燥剂,但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体。

⑶、 变质:固体氢氧化钠放臵在空气中不仅易吸收水分而潮解,还能吸收二氧化碳而变质,有关化学方

程式: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。

检验某氢氧固体是否变质的方法:取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸,观察,若有汽泡产生,若将气体通入澄清的石灰水,石灰水变会浑浊。有关化学方程工:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑;Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。

除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法:将固体放入烧杯内,加入足量的水溶解,再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止,过滤、蒸发。有关化学方程式:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

⑷、 用途:①、重要的化工原料,应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业;②、生活中用于除油污;③、

实验室作为某些气体干燥剂。

⑸、 工业制烧碱的方法:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

2、 氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名:熟石灰、消石灰

⑴、 物理性质:氢氧化钙是一种白色固体,微溶于水,有腐蚀性。它的水溶液俗称石灰水。

⑵、 用途:①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙;②农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液;③、工

业上制取氢氧化钠、漂白粉。

⑶、 来源:生石灰溶于水制取。有关化学方程式:CaO + H2O == Ca(OH)2 (氧化钙俗名生石灰,溶于

水会放出大量的热,热量可以使水沸腾。)

3、 几种特殊的碱:碱中钾、钠、钡、铵可溶,氢氧化钙微溶,其余不溶。氢氧化铜:蓝色沉淀;氢氧化

铁:红褐色沉淀;氢氧化镁:白色沉淀;氨水有刺激性气味的液体,有挥发性。

4、 碱的化学性质:(即碱的通性):具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。

(1) 可溶性碱与指示剂反应:使无色酚酞变红,使紫色石蕊变蓝

⑵、碱与非金属氧化物反应(CO、NO、H2O不与碱反应)

通式:碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(3)碱与酸发生中和反应

通式:碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)

盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)可溶性碱与可溶性盐反应:

通式:碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

课题 2 酸和碱之间会发生什么样的反应

一、 中和反应

1、 定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。

+-2、 实质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水,即H + OH == H2O

3、 中和反应的验证实验:

①、 步骤:烧杯中加入10ML的氢氧化钠,再滴入几滴无色酚酞,可观察到无色酚酞变红,再用滴管

滴入几滴稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液的顔色恰好变成无色,说明反应恰好完成; ②、 有关化学方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O

③、 问题与反思反思:

⑴、 在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的:判断反应的发生与停止。

⑵、 如果在实验中,忘记了加入酚酞试液,用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液,溶液呈无色,

溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。

二、 中和反应在实际中的应用

1、 改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水浇灌植物,改良碱性土壤;

2、 处理工厂的废水:硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理;

3、 用于医疗:用含碱性的药物中和胃酸:如氢氧化铝(或氢氧化镁)和胃酸反应: 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O, 氢氧化镁药物治疗胃酸过多:2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O;蚊虫叮咬处有蚁酸,可以涂含碱性物质氨水的药物,减轻痛痒。

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三、 溶液酸碱度的表示方法

-----PH

1、 PH的范围通常在0—14之间

PH==7溶液呈中性;PH﹚ 7溶液呈碱性(但不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不是碱). PH 〈7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液,如硫酸铜溶液显酸性,但不是酸)

2、 测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡对照。

注:①不能把PH试纸浸泡在待测液中,以免污染待测液;②、若测酸碱度,不能把试纸先用水润湿再滴待测液,以免待测液变稀,溶液的酸碱性减弱;③、PH试纸只能读取整数,不能读出小数部分。

3、 酸碱度的意义:

⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行;

⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长;

⑶、正常雨水显酸性,PH大约为5.6,是因为空含有二氧化碳,二氧化碳溶于水显酸性的原因;酸雨的PH小于5.6.

⑷、测定人体内或排出的液体的PH值,可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45;胃液的PH范围0.。9—1.5;

【二】:初三化学酸和碱知识点归纳

《酸和碱》知识点归纳

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

1

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐

+ 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

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(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3三、碱

1

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 2O 2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸和碱》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 ( ) A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是 ( ) A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是 ( ) A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是 ( ) A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 ( ) A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液www.fz173.com_九年级化学酸和碱知识点。

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将 ( ) A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是 ( ) A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C、Mg

2+ +

2-

2+

-2+

+

--

K NO3 Cl D、K

+- -+www.fz173.com_九年级化学酸和碱知识点。

Na Mg SO4

+ 2+2-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是 ( )

A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3 ( )www.fz173.com_九年级化学酸和碱知识点。

A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3 10

( )

A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量

( )

A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式:

⑤ ④ ③ Cu(OH)② CuCl(1)(2) (3) (4) (5)

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式 (1)FeCl2(CuCl2) (2)KCl(CuCl2) (3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是

分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显

(4)CO2(O2) 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系: (1)A + FeCl3 → B↓(红褐色)+ C (2)C + D → E↓(白色)+ F (3)F + AgNO3 → G↓(白色)+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式:

写出白色沉淀G的化学式 ;写出A溶液中溶质的化学式 。 15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验:

写出①②③④反应的化学方程式: 根据实验推断下列物质的名称:A是 ,B是 ,C是 ..① ② ③ ④ 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。 (1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合: ; ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ; ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。 (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”

2+ 2

的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba和SO4--+

,而Cl、H则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。 (3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

【三】:9年级化学酸碱盐知识点归纳

  初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课?认真做笔记。下面是学习啦小编为大家整理的9年级化学酸碱盐知识点归纳。希望对大家有所帮助。

  9年级化学酸碱盐知识点归纳(一)

  酸:

  电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

  1.与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。

  2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  条件:

       ①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

  ②硝酸和金属发生的不是置换反应,生成物也不是氢气。

  3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

  4.酸 + 碱 → 盐 + 水

  HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

  中和反应的实质是:H+和OH-离子结合生成水

  5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件:生成物有沉淀或气体)

  CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  9年级化学酸碱盐知识点归纳(二)

  碱:

  电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

  1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。)

  2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

  2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  3. 碱 + 酸 → 盐 + 水

  2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱

  2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

  9年级化学酸碱盐知识点归纳(三)

  盐:

  有金属离子和酸根离子构成

  1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐,

  Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  条件:在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

  2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)

  3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上)

  4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐

  NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

【四】:初三化学知识点归纳

  动手做扎实细致繁重的复习内容系统化的整理笔记,是一个非常好的复习习惯。下面是学习啦小编为大家整理的初三化学知识点归纳,欢迎翻阅。

  初三化学知识点归纳(一)

  1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

  2、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

  3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  4、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

  5、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

  10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  初三化学知识点归纳(二)

  1、酸为什么具有类似的性质呢?碱为什么具有类似的性质呢?导电实验会告诉你这一切。浓酸和浓碱除了具有通性,还具有一些特别的性质,如强氧化性,腐蚀性等。

  2、你能用酸碱指示剂来简单区分日常生活中的酸碱吗?酸碱指示剂并不是很难寻找,很多植物的花都可以做酸碱指示剂,但是,千万别随意采摘公共场所的花呦!

  3、早在公元前,人们就知道醋的存在。随着科学技术的发展,人们开始较为系统的研究酸碱的性质,创建了经典的酸碱理论。现在人们已经知道,酸和碱之间能发生中和反应,而且,中和反应在实际生活中有着广泛的应用。溶液的酸碱性对生命活动和农作物有着重要的作用,一般来说,人们用酸碱度来衡量溶液的酸碱性。并用pH试纸来检验溶液的酸碱度。

  初三化学知识点归纳(三)

  1、氮气

  (1)【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小。

  (2)【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧,不能供给动植物呼吸。

  (3)【用途】

  ① 制硝酸和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气);

  ② 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);

  ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;

  ④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

  2、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)

  (1)【物理性质】没有颜色,没有气味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

  (2)【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

  (3)【用途】

  ① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);

  ② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);

  ③ 用于激光技术; ④ 氦气可作冷却剂; ⑤ 氙气可作麻醉剂。

【五】:2016初中化学酸碱盐知识点小结

  归纳各物质相互联系规律实质上是各物质间反应的化学方程式的归类。下面是学习啦小编带来的2016初中化学酸碱盐知识点小结。
 

  2016初中化学酸碱盐知识点小结:

  1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

  ①能和金属活动顺序H前面的金属反应,生成对应的盐和氢气

  ②:能和碱反应生成盐和水

  ③:使酸碱指示剂变色

  ④:跟碱性氧化物反应生成盐和水

  ⑤:跟某些盐反应生成另一种酸,另一种盐

  ⑥:某些含氧酸可以分解成酸性氧化物和水 .可以和金属,碱性氧化物反映 2.在水中电离出H+和酸根

  2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

  碱的化学性质(具有相似性质的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

  (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

  (2)非金属氧化物+碱→盐+水

  3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

  硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;

  氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

  碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

  注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。

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